Характеристика елемента за його положення у ПСХЕ Д.І. Менделєєва

№ з/п	Властивість	Приклад
1	Назва елемента, символ,  відносна атомна маса хімічного елемента	Карбон, С, Аr(С) = 12
2	Положення у ПСХЕ	№ 6, ІІ період, ІV група, головна підгрупа
3	Будова атома: 1)      заряд ядра, кількість протонів, нейтронів, електронів     2)      розподіл електронів за рівнями         3)      Електронна формула     4)      Графічна електронна формула         5)      Будова зовнішнього електронного рівня (кількість електронів, завершений/незавершений, кількість спарених і неспарених електронів)	Z=+6, р=6, n=6, ē=6             4, Незавершений, 2 спарених, 2 неспарених
4	Характер хімічного елемента: s-, p-, d-, f-елемент   металічний чи неметалічний елемент	р-елемент     неметалічний
5	Проста речовина	С, вуглець
6.	Вищий оксид: Формула Валентність елемента у ньому Місце у класифікації(характер)	СО2, , кислотний
7	Гідрат вищого оксиду : формула: валентність елемента в ньому;  місце у класифікації (характер);	H2CO3, ІV, кислота
8	Сполука Гідрогену і валентність елемента в ній.	СН4, ІV
9	Порівняння металічних або неметалічних властивостей із властивостями елементів, що стоять поряд у періоді та групі.	У періоді неметалічні властивості С сильніше виражені в ніж в В та слабше ніж в N У групі сильніше ніж в Si, та слабше ніж в Н

 

ШПАРГАЛКА до таблиці

1.     . 1.Немає що шпаргалити

2.Дивись пункт перший

3.      3.1.1 Порядковий номер Карбону 6, отже і Z(заряд ядра) +6

3.1.2 Протони, це позитивно заряджені частинки, саме вони визначають чисельне значення заряду ядра, тому- протонів 6    р=6

3.1.3. Атом електронейтральний, бо його сумарний дорівнює заряд = 0, тому сума позитивних і негативних зарядів в ньому  = 0, а ТОМУ електронів, що мають негативний заряд буде 6.  ē=6

3.1.4 Нейтрони не мають заряду, але маса нейтрона = масі протона, тому сума їх мас дорівнює Аr. Сума мас протонів і нейтронів називається нуклонним числом і дорівнює Ar. Маса усіх протонів – протонним числом і дорівнює порядковому номеру. Віднімаємо від нуклонного числа протонне і маємо число нейтронів  Ar – Z = n   n=6

3.2   Карбон у другому періоді, тому енергетичних рівнів 2

3.3   маєш знати

3.4   маєш знати

3.5    з  графічного зображення електронної будови випливає, що на останньому енергетичному рівні Карбону 4 електрони

 

 

                                    вільні місця

спарені

оскільки є порожні комірки цей рівень не завершений, спарених 2 і неспарених 2 електрон

                             

                            неспарені

4.     У Карбону останнім заповнюється р-підрівень, тому він р-елемент

 

 

 

У металів на останньому енергетичному рівні 1-2 електрони (виключення Гідроген, Гелій). У неметалів завершений або близький до завершення.

ЗОВНІШНІЙ ШАР В АТОМАХ УСІХ ЕЛЕМЕНТІВ, КРІМ ІНЕРТНИХ, НЕЗАВЕРШЕНИЙ!

В атомах металів зовнішні електрони зв’язані слабко, в атомів неметалів міцно.

ЧОМУ?

З фізики пам’ятаємо, що протилежно заряджені частинки притягуються і чи більше значення зарядів, тим ця взаємодія сильніша.

У ПЕРІОДАХ

Наприклад , ІІ період.

Усі елементи мають два енергетичні рівні

 

 

 

 

 

 

 

    

                  s¹                s²             p¹               p²               p³               p⁴              p⁵              p⁶

Але у кожного наступного додається один електрон. Також зростає заряд ядра.

Тому у кожного наступного елемента взаємодія між ядром та електронами останнього енергетичного рівня зростає; вони, електрони, сильніше притягуються ядром, а це призводить до того, що радіус атома кожного наступного елемента стає меншим.

(так, якби ви щоразу прали светр з натуральної вовни у гарячій воді)

Тому в елементів на початку періоду зовнішні електрони тримаються слабше, з кожним наступним елементом – все сильніше.

У другому періоді Li і Be – метали, а усі наступні – неметали.

Із зростанням порядкового номера елементів металічні властивості в них спочатку послаблюються, а потім змінюються на неметалічні.

Отже, атоми металів відрізняються від атомів неметалів будовою – малою кількістю електронів у зовнішньому шарі та слабким їх утриманням

У ГРУПАХ

У І групі головної підгрупи елементи на останньому енергетичному рівні

містять 1 електрон, але у кожному наступному періоді додається енергетичний рівень. Радіус атома росте, а кількість електронів останнього рівня залишається та сама. Електрон останнього рівня з кожним наступним періодом все далі від ядра, все слабша і слабша взаємодія. Чим слабше атом утримує електрони, тим важче він приєднує до себе додаткові електрони: неметалічні властивості у головних підгрупах із зростанням порядкового номера послаблюються.

5.     проста речовина – три  алотропні видозміни: вуглець, графіт, алмаз

6.     СО_2, ІV, кислотний (Вищим називається оксид, валентність елемента в якому відповідає номеру його групи)

7.     Н₂СО₃, ІV, кислота

8.     Там все зрозуміло

9.     Те саме

 

 

 

 

 

 

 

 

Вивчатимемо в наступній темі